검색하는 방법은 2가지가 있습니다. 하나는 공식의 질량 분율로 탐색하는 것입니다. 예를 들어, 공식에서 폴리에테르 100부의 TDI를 1kg만큼 추가하거나 빼면 T{2}}는 약 7g만큼 줄어들거나 추가됩니다. 예를 들어, 발포 실리콘 오일의 밀도가 얼마나 사용되었는지, 밀도와 실리콘 오일의 양 사이의 간단한 실험식(거의 반비례)을 도출할 수 있습니다. 또 다른 예로 폴리에테르, 물, 메탄 등이 존재하는 실험식인 TDI의 최소량을 들 수 있다. 다른 하나는 "머리를 꼬리까지 꼬집어", 연속적인 화학 반응, 중간 변화는 신경 쓰지 않고 초기 반응 농도(레시피)와 반응 종료 시 상태의 두 조각만 관련됩니다. 생산시험을 견딜 수 있는 유도된 단순 실험식은 대부분 이를 기반으로 하고 있으며, 현지 적용이 그 특징이라고 할 수 있다. 반응 과정을 수십에서 수백 개의 반응 시나리오로 분해하여 인식하고 계산하면 흥미로울 것입니다. 이러한 반응 시나리오를 정의하는 방법은 무엇입니까? 우리는 실제로 물질을 찾았습니다: 촉매(촉매). 교과서에 따르면 촉매 반응의 모드는 촉매 반응 ~ 촉매 침전 ~ 촉매 재반응이며 이러한 주기는 국부적 반응으로 정의할 수 있습니다. 예를 들어: 100% 폴리에테르의 TDI 양은 60kg이고 아민의 양은 0.2kg입니다. 따라서 이 공식에서 특정 반응에 대한 주기는 몇 번입니까? 얼마나 많은 반응 시나리오가 있습니까?
계산해보자:
60x1000/174=344.83
0.2x1000x2/340=1.1765
(344.83-1.1765)/1.1765=292.1
292개의 반응 시나리오가 있는 292개의 루프가 있습니다. 계산을 하나하나 해보면 몇시간 안에는 문제가 없을겁니다. 사실, 우리의 전체 생활 과정은 조리법 변경이며 하루 중 시간이 촉매입니다.
기포가 20년 이상과 같이 일정 연령에 도달함에 따라 품질 수준에 따른 반응 법칙을 이해하는 효과가 거의 0인 것을 알 수 있다. 내 손에 1,000개 이상의 성숙한 생산 공식이 있다고 해도 이 변화하는 숫자에서 우리의 상상 속에서 법칙을 찾을 수 없으며 여전히 안개처럼 느껴집니다. 가정을 꾸리는 관점에서 과학 연구를 하는 것과 같은 이러한 반응 변화에 들어가고 싶지는 않지만 최소한 정상적인 생산에서 더 많은 예측과 다중 보장이 있고 걱정과 우회가 덜하다는 것을 보장해야 합니다. 이것은 높은 요구 사항이 아니더라도 자재 품질 수준에 대한 이해에서 충족하지 못했습니다. 이것은 우리가 익숙하지 않은 다른 방법이 있음을 보여줍니다(마스터는 말할 것도 없고). 아웃사이더들은 10~20년 동안 만들어진 거품이 쉽지 않고 자연스럽지 않다고 생각한다. 사실은 대부분의 사람들이 손을 담그거나 약간 더 간단한 공식을 가지고 하루 종일 시작합니다. 기술 부가가치가 높은 공식에 참여하고 많은 요구 사항을 요구하며 균형 범위를 좁히고 생산량이 너무 크지 않습니다. 상황이 어떻든 거품을 낼 때는 매우 활동적이어야 합니다. 거품이 생기는 것은 줄타기 위를 걷는 것과 비슷하며 넓지 않은 평형 상태에서 걷는다. 그래서 와우 거의 30년 가까이 거품을 만들고 있는데도 몇달 휴가를 내고 거품을 멈추고 나면 마음이 엉키지 않을 때 멘탈과 정신이 전반적으로 좋지 않습니다. 왜 이렇지? 단순히 업무 스트레스일까요? 방법을 알고 잘 하지 못하는 것이 관건이라고 생각합니다.
이러한 관점에서 우리는 무의식적으로 물질 구성의 더 작은 단위인 그룹에 주의를 집중합니다. 품질로 이소시아네이트를 인식하면 TDI-80, TDI-65, 조 MDI, 수정 MDI, MDI-50, MDI-100 등이 있습니다. 반응성에 초점을 맞추면 반응기의 경우, 상기 원료의 차이는 치환체 및 입체장애에 의해 영향을 받는 N=C=O 그룹의 활성의 차이와 동일하다. 더 작은 반응 단위를 보면 폴리에테르형 고반발 기포, 저반발 기포, 일반 기포가 전례 없이 유사하고 통일되어 있으며 그 차이는 반응 속도에 있음을 알 수 있습니다.
공식은 두 군대 간의 전쟁 이전에 군대를 편성하는 것과 같습니다. 톨루엔 디이소시아네이트(TDI)와 트리히드록시 폴리에테르(PPG)의 반응을 예로 들면 1-OH(PPG), 2-OH(PPG), 3-OH(PPG)가 있습니다. , 2.4-4-NCO(TDI), 2.4-2 NCO(TDI), 2.{8}} NCO(TDI), 2.{10}} NCO(TDI), H (물), OH(물) 9가지 반응성 물질.
PPG의 1-3 위치에 있는 수산기의 초기 활성은 동일하지만 하나의 수산기가 반응하면 다른 두 수산기의 활성이 크게 떨어집니다. 즉, PPG의 33.3% 청구됩니다. 2.{4}} TDI의 높은 활성과 물의 첫 번째 단계 반응에 대한 감도로 인해 거품 상승에 지배적인 역할을 하는 이소시아네이트의 경우에도 마찬가지입니다. 이 전쟁의 효과를 판단하기 위해 하나는 장교의 자질, 즉 위의 아홉 가지 반응성 물질이다. 다른 하나는 각 반응물이 순방향 전하에 부여하는 전력입니다.
위의 장교와 병사들이 앞으로 달려가는 데에는 두 가지 주요 동기가 있습니다. 하나는 순간적인 힘을 가하면 미션이 완료된다는 것이다. 예를 들어, 활을 쏠 때 활을 완전히 당길 때 축적된 위치 에너지는 활을 놓을 때 순간적인 초기 운동 에너지로 변환됩니다. , 이 힘은 공식 원료 온도(초기 반응 온도)에 의해 실현됩니다. 다른 하나는 화살 몸체에 동력 분사 장치를 설치하는 것과 같은 힘으로 계속 가속하는 것입니다. 화살을 쏘면 부스터가 작동하기 시작하고 화살을 계속 밀어 앞으로 가속합니다. 이 전력은 제공된 공식(촉매 농도)의 촉매에 의해 구동됩니다. 그럼 와우, 어떤 고온 촉매를 줄여야 하는지, 어떻게 줄이는지, 부분적으로 교체할 수 있을까요? 그렇게 간단하지 않습니다.
앞으로 돌진하는 힘은 농도, 활성 및 반응 모드로 인해 다양한 반응 물질 사이의 경쟁 및 분포를 수반하는 누구와 결합하든 상당히 골치 아픈 일이 될 것입니다. 예를 들어, TDI에 대한 반응성 그룹에서 물과 폴리에테르 간의 경쟁, 물과 폴리에테르에 대한 2.4TDI와 2.6TDI 간의 경쟁, 촉매 반응을 위한 폴리에테르, 물 및 TDI 간의 경쟁, 촉매의 효과(활성화 에너지) 및 반응 시스템 순간 온도가 반응 속도에 미치는 영향의 경쟁, 열 방출 및 가스에 의한 열 희석의 경쟁, 경쟁에는 OCO 생성의 발열 반응 및 가스화가 열을 빼앗는 물리적 발포제의 반응 등도 포함됩니다. 반응 시나리오에서는 위의 경쟁적인 반응이 모두 단계적으로 진행되는데, 이것이 폴리우레탄 연질 발포체의 폴리트로픽 반응의 근본적인 원인입니다. 요소가 너무 많고 복잡합니다. 그래서 실제 생산에서는 반응 중 내부 온도 변화 곡선을 제어하여 다양한 반응을 표준화하는 경우가 많습니다. 고분자 화학 반응의 가역성을 제한하는 방법에 관해서도 약간 번거롭습니다.
사물에는 음과 양이 있습니다. 긍정적인 반응 속도를 보면 기하급수적으로 증가하는 속도가 매우 빠르며 반응이 통제를 벗어나는 데 오랜 시간이 걸립니다. 와우, 반응 속도를 높이는 것을 방해하는 무언가가 있을 것입니다. 반응이 진행됨에 따라 반응물의 농도가 급격히 감소하고, 생성물의 농도가 급격히 증가하며, 많은 양의 가스가 빠르게 발생하여 반응열을 희석시키는 점들이 있다. 반응물 및 생성물 농도의 희석 및 감소에 대한 가스 발생의 영향은 매우 작다는 점에 유의해야 합니다. 이러한 장벽도 기하급수적으로 증가했습니다. 한 번 증가하고 한 번 감소하면 거품이 꾸준히 상승하는 모습을 볼 수 있습니다.
미시적인 것이 거시적인 것을 결정합니다. 예를 들어, 물이 TDI로 반응하여 이산화탄소를 방출하는 과정은 두 단계로 나뉩니다. 첫 번째 단계는 이산화탄소를 방출하는 것이고 두 번째 단계는 다른 기체가 아닌 물질을 생성하는 것입니다. 결합 분리 에너지를 통해 우리는 첫 번째 반응에서 약 70%의 열이 방출된다는 것을 계산할 수 있습니다. 즉, 이산화탄소 가스의 생성은 대부분의 열 방출과 거의 동기화됩니다. 반대로 하면 1차 반응이 30%, 2차 반응이 70% 열을 발산하면 거시적 반응씬이 완전히 달라져요!
복잡한 공존에는 수많은 요소가 공존하며 외부 성능은 나선형 상향 곡선이든 사인-코사인 진동 곡선이든 거품 개방 평형에서 아민 주석 촉매의 거시적 분포와 같은 곡선이어야합니다. 화학 반응. 로그는 중국과 분리할 수 없으며 자연 로그는 분리할 수 없습니다.
